2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册教案：1.3.2氧化剂、还原剂

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 教学设计 【教学目标】 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。 3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。 【教学重难点】 氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律 【教学过程】 1.新课导入 [情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是： [教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。 [学生活动]练习并回答问题。 在反应中， C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。 在反应中， N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。 [总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。反应①中的NO、CO、CO2、N2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。 [设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。 2.新课讲授 第三节 氧化还原反应 [板书]2.氧化剂、还原剂 [教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 [总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。 [设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？ [学生活动]学生思考，回答。 [投影] 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 _Cl2、O2_、S 某些阳离子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+ 含较高价态元素的物质 K2Cr2O7、MnO2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3_、KClO3 过氧化物 H2O2、Na2O2 常见还原剂 活泼金属单质 _Al、Zn_、Na、Mg 非金属单质 _H2_、P 含较低