2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册教案：1.3.1氧化还原反应

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 教学设计 【教学目标】 1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。 【教学重难点】 氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法 【教学过程】 1.新课导入 [师]在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？ [生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。 [设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？ [设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。 2.新课讲授 第三节 氧化还原反应 [板书]1.氧化还原反应 [投影]展示氢气还原氧化铜的方程式。 [学生活动]分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。 [总结]我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。这就是氧化还原反应。 [投影]从得氧、失氧的分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 [学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。 [设疑]若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？ [学生活动]思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。 [总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。 [投影]从元素化合价角度的分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。 [过渡]反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl2的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析。 [投影]Na与Cl2的反应的微观反应示意图。 [学生活动]思考，关注反应中原子的电子得失情况，并填空。 [师]Na原子失去最外层的1个电子称为Na+,而带正电，化合价由0价