2.3.2 化学反应的限度 （第二课时）【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共25张PPT)

第三节 化学反应的限度（第二课时） 鲁科版高中化学必修二第二章 本节课学习目标 1.了解可逆反应的概念及特征。 2.理解化学平衡概念及特征。 3.能够判断一个化学反应是否处于平衡状态。 4.知道条件改变时化学平衡有可能会发生移动。 一、知识回顾 1.人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢。 2.化学反应速率： 定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。 单位：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 意义：衡量化学反应进行快慢的物理量 3.同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 4.影响化学反应速率的因素 决定因素：反应物本身的性质 影响反应速率的外界因素： 浓度、温度、催化剂、接触面积、压强，此外，还有溶剂、光波、电磁波、超声波等。 二、情景导入 德国化学家哈伯对合成氨进行全面系统的研究，两年间进行了6500多次的实验，终于在1909年取得了鼓舞人心的成果，在600的高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，产率仅为6％。这说明什么呢？产率为什么如此之低，你有什么猜测？ 三、可逆反应 思考：将下列化学反应按是否进行得比较完全进行分类 ①合成氨 ②镁条在空气中燃烧 ③氯气与水的反应 ④金属钠与水的反应 ⑤二氧化硫与氧气的反应 进行得比较完全：②④ 进行得不彻底反应：①③⑤ 观察·思考 认识化学反应存在限度 向2mL 0.01mol•L—1 KI溶液中加入1mL 0.01mol•L—1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol•L—1 KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 实验原理： 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 实验现象：溶液显红色 思考： 1.KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全，能得出这样结论吗？ 2.上述实验，你对化学反应的认识有什么新的启示？ ⇌ 交流·研讨 某班同学以二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为例，分析为什么即使氧气过量二氧化硫也不能全部转化成三氧化硫。他们在讨论过程中形成了以下三种观点，请结合相关资料对他们的观点进行分析论证。 观点 1 ：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。 观点