1.4 根据化学方程式的计算—华东师大版九年级科学上册讲义

第四节 根据化学方程式的计算 一、化学方程式的计算依据 （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 　　质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须抓住以下三个守恒。 ①化学反应前后各元素的原子种类不变； ②化学反应前后各元素的原子个数不变； ③化学反应前后各元素的原子质量不变。 【例１】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水．则该化合物中 （　） 　　　A．含有碳、氢、氧三种元素 　B．只含碳、氧两种元素 　　 C．只含碳、氢两种元素　　 D．无法确定 （2）化学方程式的意义 　 ①“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 　 ②“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式： 　 　 2H2 + O2 点燃 2H2O 分子个数比： 2 1 2 质量比： 4 32 36 　　“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 　 “量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。 【例2】A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　） A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A和B的质量比是3：2 D、反应中A和C的质量比是5：2 二、化学方程式的计算 利用化学方程式计算的步骤和方法： 1、设未知量。 2、写出有关的化学方程式。 3、标出有关物质的式量比和已知量、未知量。 4、列比例式，求解。 5、简明地写出答案。 【例3】某实验室中需要8g氧气，现在欲利用电解水的