1.2.3 物质的量在化学实验中的应用（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版必修一）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。 一．溶质的质量分数 1．概念： 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式： w＝×100% 二．饱和溶液和溶解度 1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．溶解度： 一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g 3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系： w= ×100% 三．物质的量浓度 1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 。 意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 【例题1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？ 取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，含有0.2 mol NaOH。 四．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 1．容量瓶 2．容量瓶使用注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ③不能配制