1.1.2 反应热的测量和计算（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．下列有关中和热的说法正确的是( ) A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol 2．（2018·云南省玉溪第一中学高二月考）下列有关中和热的说法正确的是 A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 3．（2019·四川高二期末）用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中 C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱 D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量 4．（2019·吉林蛟河一中高一期中）下列关于能量和反应热的说法，正确的是 A．反应热都能用实验方法测量 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．焓变和反应热是同一概念 D．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应 5．（2020·全国高三专题练习）在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 6．（2019·运城市景胜中学高二月考）根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 7．（2018·全国高二专题练习）下列说法正确的是 A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大 D．有的化学反应过程没有能量变化 8．（2019·会泽县茚旺高级中学高三月考）某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题： （1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。 （2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。 （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。 9．利用盖斯定律回答下列问题： 已知热化学方程式 C（s、金刚石）+O2(g) → CO2(g) △H=-395.4kJ·mol—1 C（s、石墨）+O2(g) → CO2(g) △H = -393.5kJ·mol—1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。 10．（2019·娄底市第四中学高二月考）（1）丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________________。 （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题： 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。 11．（2016·贵州高二月考）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1