1.1.2 反应热的测量和计算（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．（2020·北京北师大燕化附中高二期末）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是： A．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B．C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D．H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4 2．（2020·安徽省怀宁县第二中学高二期中）已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1 B．①的反应热为221 kJ·mol−1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 3．（2019·阿瓦提县第四中学高二期中）在下列各说法中，正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应 4．（2020·寻甸回族彝族自治县民族中学高二月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 5．（2020·安徽省怀宁县第二中学高二期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ·mol-1 6．（2020·哈密市第十五中学高一期末）已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ） A．-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B．-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2） C．-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D．-（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2） 7．（2020·许昌市第三高级中学高二月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2 8．（2020·广西壮族自治区桂林十八中高二期中）下列说法或表示法不正确的是( ) A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol 9．（2020·辽宁省沈阳铁路实验中学高一月考）下列关