1.1.2 热化学方程式-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第2课时 热化学方程式 一、热化学方程式 1. 概念及表示意义 概念：能表示参加反应的__________和__________的关系的化学方程式，叫热化学方程式。意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的_______变化。 ：H2(g)+ O2(g)H2O（l） ΔH=−285. 8 kJ·mol−1，表示在25℃，101 kPa下，____ H2与____ O2完全反应生成____态水时______的热量是285. 8 kJ。 2. 书写 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______数，也可以是_________或_________。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_________。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH_________。 二、中和热 【答案】一、1．物质的量 反应热 物质 能量 1 mol mol 液 放出 2．物质的量 分子（数） 整 小数 分数 不同 也不同 二、1．1 mol H2O −57.3 kJ·mol−1 1．热化学方程式的书写 步骤1 写方程——写出配平的化学方程式； 步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态； 步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)； 步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“‒”； 步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol‒1。 2．热化学方程式正误判断的“四看” 一看：化学反应原理是否正确，化学方程式是否符合客观事实。 二看：各物质的聚集状态是否注明。 三看：ΔH的“−”和“+”是否正确。 四看：反应热的数值与化学计量数是否相对应。 书写热化学方程式的注意事项 （1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105 Pa。 （2）注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−