专题1.3.2氧化剂、还原剂（备课堂教案）-【上好化学课】2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列（人教版2019）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂、还原剂 （1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。 （2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 【内容分析】 本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。 在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO 与H2、Na与Cl2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。随后，教材安排了"思考与讨论"，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。 本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。 【教学重点和难点】 重点:氧化还原反应相关概念。 难点:氧化还原反应相关概念间的联系。 【教学流程】 【学习任务一】 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【练习回顾】 Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。 【设计意图】通过练习复习上一节课学习的化合价升降、电子转移和反应类型的关系。并引出氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1） 基本步骤：标价态→连双线→注得失 （2） 注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=