专题1.3.3 氧化还原反应的应用（备课堂课件）-【上好化学课】2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列（人教版2019）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 人教版 必修第一册 【练习回顾】 4. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： H2O C KClO3 KClO3 I2 SO2 氧化剂： 还原剂： 1. H2O+C==H2+CO 2. 2KClO3==2KCl+3O2↑ 3. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 高温 1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？ FeCl3 HI 口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂 △ 人教版 必修第一册 2、用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 人教版 必修第一册 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 又如： 最低价 最高价 中间价 中间价 人教版 必修第一册 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 人教版 必修第一册 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 【学习任务一】物质的氧化性和还原性 【概念辨析】物质得失电子数目越多，