专题1.3.3氧化还原反应的应用（备课堂教案）-【上好化学课】2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列（人教版2019）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的应用 （1） 能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性 （2） 氧化还原反应基本规律的应用 【内容分析】 本节内容主要分为两部分：氧化还原反应，氧化剂和还原剂。 本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强，所以安排了3个课时进行学习。第一课时建议学习氧化还原反应的基本特征和本质，概括氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。第二课时建议学习氧化还原反应中电转移的表示方法以及氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物等基本概念，构建氧化还原反应基本概念间关系的模型。 本节课在氧化还原反应基本概念和原理学习的基础上，进一步深入学习氧化还原反应基本规律的应用，整节课以“电子得失守恒律”“价态律”为指导思想，从宏观角度——利用元素化合价对物质氧化性和还原性进行判断，再到实验的角度探究物质的氧化性和还原性，并对物质氧化性和还原性强弱的比较。此外，利用化合价升降数目相等对氧化还原反应方程式进行配平。 【教学重点和难点】 重点:物质的氧化性和还原性。 难点:利用价态律配平氧化还原方程式 【教学流程】 【练习回顾】 1、判断下列反应中的氧化剂，还原剂？ 1. 1. 1. H2O+C==H2+CO 高温 1. 1. △ 1. 2. 2KClO3==2KCl+3O2↑ 1. 4. 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 1. 3. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 1. 2、 用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目. KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O 【设计意图】通过练习复习上一节课学习的氧化还原反应的基本概念和电子转移的表示方法，并对同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态的反应规律（只靠拢不交叉的规律）进行拓展，学生在分析这类特殊反应的电子转移情况时容易出错。 【学习任务一】 物质氧化性和还原性 【引入】 展示一些常见氧化剂在生活中的用途图片， 【问题】生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 【设计意图】导入新课——物质的氧化性和还原性 1、概念 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失