1.2.2 气体摩尔体积（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版必修一）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积及其单位； 2.了解阿伏加德罗定律及应用； 3.掌握V、n、Vm之间的换算与计算。 通过学习我们已经知道，1mol任何粒子集体所含的粒子数目 相同 ，1mol粒子的质量 数值上 等于摩尔质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？ 一．物质体积大小的影响因素 1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 粒子大小和粒子数目 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 不同的 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于 粒子数目和粒子间的距离 。 ①粒子 大小 ②粒子 数目 ③粒子间的 距离 2.决定气体粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 相同 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。 3. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 这就是阿伏伽德罗定律。 【结论】 （1） 在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积 不同 ； （2） 在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积 相同 。 【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 二．气体摩尔体积（符号 Vm ） 1.定义： 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 2.单位: L·mol－1或L/mol 3.表达式：气体摩尔体积＝。 ，即Vm＝ 4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 温度越高，体积 越大 ；压强越大，体积 越小 。 5.标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5 L·mol－1。 【注意】（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 （2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯