2021届高考化学一轮讲练：氮及其化合物【练习+总结】

——氮及其化合物 【练习】 1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是(　　) A．闪电 B．电解食盐水 C．植物根瘤菌 D．合成氨 解析　选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮。 答案　D 2．下列有关氮气用途的说法不正确的是(　　) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．工业上与氧气反应制NO从而制硝酸 解析　工业上一般用氨气和氧气反应来制取NO。 答案　D 3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　) A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 解析　少量NO2气体通入过量的小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。 答案　C 4．盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是(　　) A．1.2 mL B．2.4 mL C．3.6 mL D．4.8 mL 解析　根据题意，剩余的气体可能是O2，也可能是NO。 ①当剩余气体是O2时，由于剩余2 mL O2，则有12 mL－2mL＝10 mL气体按反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，则原气体中O2的体积V(O2)＝10 mL×＋2 mL＝4 mL。 ②当剩余气体是NO时，即剩余NO为2 mL，而NO来源于NO2与水的反应，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成NO的NO2的体积为2 mL×3＝6 mL。则有12 mL－6 mL＝6 mL的混合气体按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积V(O2)＝6 mL×＝1.2 mL。 答案　A 5．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到试管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则试管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是(　　) A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3 解析　根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2产生∶b＝4∶3，解得a＝4b＋3c。 mL NO；通入b mL O2后发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，因为c mL气体不能支持燃烧，所以c mL气体为NO，则 答案　A 6.为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在桌面上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好无损。烧杯中和绳子上原有的物质分别是(　　) A.浓氢氧化钠溶液——浓盐酸 B.稀碳酸钠溶液——浓盐酸 C.浓盐酸——浓氨水 D.稀硫酸——浓氨水 解析　A项浓氢氧化钠溶液、B项碳酸钠溶液、D项硫酸不具有挥发性，错误；C项浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，挥发出的氨和氯化氢结合为固体NH4Cl，呈白烟状，正确。 答案　C 7.下列说法中正确的是(　　) A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价 C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHNH3↑＋H2O ＋OH－ D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 解析　A项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400 ℃以上发生分解，产生N2、NO2和H2O)；B项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；C项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；D项中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。 答案　C 8.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________(填序号)。 解析　(1)中不能用氯化铵固体，因氯化铵分解的HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl；(3)中试管口应稍微向下倾斜。 答案　(1)(3) 9.如图所示，分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题： A图 B图 C图 (1)用