2021届高考化学一轮讲练：硫及其化合物【练习+总结】

——硫及其化合物 【练习】 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 解析　Cu与S直接化合生成Cu2S；S与O2反应生成SO2；Fe与Cl2直接化合生成FeCl3。 答案　A 2．下列说法正确的是(　　) A．硫单质常存在于火山喷口附近 B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 解析　SO2有毒不能直接排放到空气中；SO2与BaCl2溶液不反应；硫在空气或纯氧中燃烧产物都是SO2。 答案　A 3．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案　C 4.下列说法正确的是(　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析　A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案　B 5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　) A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析　酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 答案　D 6.下列叙述正确的是(　　) A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化 解析　氨气能与浓硫酸作用生成(NH4)2SO4，A错误；由S与浓硫酸发生反应的方程式可知：浓硫酸全部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀硫酸不发生反应，故产生的气体小于22.4 L，C错误。 答案　D 7.距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是(　　) A.O3是一种良好的消毒剂和脱色剂 B.臭氧可使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 C.臭氧的存在对人类有益无害 D.转化成氧气，发生了化学变化 解析　微量臭氧的存在对人类有益，大量存在时对人体有害。 答案　C 8.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现