2021届高考化学一轮讲练：金属矿物的开发利用【练习+总结】

——金属矿物的开发利用 【练习】 1.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是(　　) A.镁铝合金 B．铜合金 C.碳素钢 D．铅锡合金 解析　由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合于制造飞机外壳，故选A项。 答案　A 2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　) A.金属的化合价高低 B.金属的活动性强弱 C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少 解析　因技术的不成熟，越活泼的金属越难冶炼，相反越不活泼的金属越易冶炼得到，金属利用的先后取决于金属的活动性大小。 答案　B 3.下列冶炼金属的原理正确的是(　　) A.2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑ B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C.MgO＋H2Mg＋H2O D.2HgO2Hg＋O2↑ 解析　Mg、Al等非常活泼的金属用电解法冶炼，选项A、C错误；Hg等不活泼金属用热分解法冶炼，选项D错误。 答案　B 4．下列说法正确的是(　　) ①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重 ②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2Cu2＋＋2Cl－ ③Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 A．①② B．③ C．②④ D．③④ 解析　H2与灼热CuO反应生成单质Cu，固体质量减轻，①错误；CuCl2溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的Cu2＋和Cl－，②错误。 答案　D 5．下列说法错误的是(　　) A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 C．氢气通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质质量减轻 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重 解析　Zn与Cu(NO3)2的反应：Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2固体物质由Zn变成Cu，质量减轻。 答案　D 6.(多选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(　　) A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3 解析　冶炼活泼金属(金属活动顺序中Al之前)时，一般采用电解法，所以答案为BD。 答案　BD 7.下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　) A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得到铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得到镁 D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析　电解NaCl溶液得不到单质钠，A项错误；工业上冶炼镁是用电解熔融MgCl2的方法，C项错误；工业上冶炼Al是用电解熔融Al2O3的方法，D项错误。工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 答案　B 8.用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是(　　) A.MnO2 B．Cr2O3 C.V2O5 D．Fe3O4 解析　据铝热反应中化合价升降相等分析可得。 答案　D 9.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。 A.浓硫酸 B．稀硫酸 C.稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 解析　(3)铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，铁、铝在冷而浓的硫酸中钝化，在稀硝酸中溶解但能放出污染性气体，铁不溶于NaOH溶液，因此熔融物溶解最好选择硫酸。 答案　(1)合理　(2)NaOH溶液　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(3)B 10.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿