2021届高考化学一轮讲练：钠及其氧化物、碱金属元素、焰色反应【练习+总结】

——钠及其氧化物、碱金属元素、焰色反应 【练习】 1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) ①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．① B．①⑥ C．②③④ D．①②③⑥ 解析　①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；③钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；④由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；⑤Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。 答案　A 2．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是(　　) A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 解析　该金属在煤油和水的界面附近运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D项正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C项正确。 答案　B 3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　　) ①金属性最强的是锂　②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子　③在自然界中均以化合态形式存在　④Li的密度最小　⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸　⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式　⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．②③④⑤⑦ 解析　Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋>K＋>Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。 答案　D 4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. [解析]　设样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　固体的质量差 168 g 106 g　　　　　　　　　62 g x　　　　　　　　　　　　　 w1 g－w2 g ＝ x＝，A项正确。 g，样品中Na2CO3的质量分数＝ g，则混合物中Na2CO3的质量为w1－x＝ [答案]　A 5.200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　) A．0.2 mol　　　　　　　　 B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol [解析]　设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差 2 mol 88 g－32 g＝56 g X 28x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　固体的质量差 2 mol 36 g－32 g＝4 g Y 2y 则：44 g/mol x＋18 g/mol y＝23.2　 28 g/mol x＋2 g/mol y＝7.2y 解得：x＝0.2 mol　y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。 [答案]　D 6.30