2021届高考化学一轮讲练：氧化还原反应【练习+总结】

——氧化还原反应 【练习】 1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 解析　由题意“Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2”，知还原性Br－<SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。 答案　C 2．在常温下发生下列反应： (1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 解析　由反应(1)可知氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。 >Z2，由反应(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2>B2，综上氧化性强弱顺序为XO 答案　B 3．实验室可用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是(　　) A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 解析　分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。 答案　C 4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析　A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。 答案　D 5．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN仅作氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 解析　本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂，则HCN既作氧化剂又作还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为＋2价，故D项错误。只有C项正确。 答案　C 6．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　) A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 解析　气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。 答案　C 7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析　还原性：Fe2＋>Br－，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化