2021届高考化学一轮讲练：铝及其化合物【练习+总结】

——铝及其化合物 【练习】 1．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下列图[n表示Al(OH)3的物质的量，V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(　　) 解析　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况 分为三个阶段：第一阶段为OH－＋H＋===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知这三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。 答案　D 2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 解析　K、Na暴露在空气中，不仅极易被氧化成相应的氧化物，且其氧化物会与空气中的H2O、CO2进一步反应形成相应的盐，起不到保护内层金属的作用；Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，保护内层金属不被腐蚀，选D。 答案　D 3. 室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析　图象题审题的基本策略——看图象中的起点、拐点及斜率，然后结合化学反应方程式进行分析。 分析图象 反应的离子方程式 a点(起点)显酸性 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液显酸性，A项方程式错误。 a→b 加入碱，平衡Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋右移，Al3＋浓度减小，B项错误。 b→c段比相邻的a→b、c→d段的斜率小 说明b→c段加入的NaOH与H＋反应的少，主要发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C选项正确。 d点时 c点时斜率增大，所以c点时Al3＋