2021届高考化学一轮讲练：信息型氧化还原反应方程式的书写【练习+总结】

——信息型氧化还原反应方程式的书写 【练习】 1.(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_________________________________________________________。 (2)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_________________________________________________________。 (3)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________________________。 (4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________ _________________________________________________________。 [命题意图]　陌生化学方程式或离子方程式的书写，可以考查考生在新情境中迁移应用“复分解”反应、元素周期律、氧化还原反应等基础知识的能力。 [易错分析]　(1)不知道Mg2B2O5·H2O是硼酸盐，也不知道该反应的原理是“强酸制弱酸”。陌生复分解反应方程式的书写，一般依据“强酸制弱酸”的原理或“盐类水解”的原理推出。人教版《化学》(选修4)教材第42页科学视野中给出的硼酸的电离常数为5.8×10－10，据此可以判断“Mg2B2O5·H2O”是弱酸盐硼酸镁的结晶水合物，遇硫酸(强酸)发生复分解反应，生成MgSO4和H3BO3(弱酸)。 (2)考生不能根据硼与铝、硅在元素周期表中的位置关系，进行联想类比得出正确答案。部分陌生化学方程式可以通过“类推法”写出，如硼和铝均为第ⅢA族元素，所以硼酸和氢氧化铝类似，H3BO3受热脱水分解为B2O3，然后B2O3被强还原剂镁还原为单质B(类比SiO2可以被焦炭还原为Si)。考生要善于利用元素周期律类推写出陌生反应的化学方程式。 (3)以ClO2氧化I－为例，“三步法”书写陌生氧化还原反应方程式的步骤如下。第一步：依据试题中的信息，判断氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物。新型消毒剂ClO2具有强氧化性，其还原产物为Cl－；I－是常见的强还原剂，依题意其氧化产物为I2。第二步：根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，写为“2ClO2＋10I－―→2Cl－＋5I2”。第三步：根据反应溶液显酸性及电荷守恒，在上述方程式的左边“8H＋”，右边补充“4H2O”，并将“―→”改为“===”。 (4)利用“三步法”即可顺利写出该反应的离子方程式。 [答案]　(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4 (2)2H3BO3B2O3＋3H2O B2O3＋3Mg2B＋3MgO (3)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (4)Cr2O＋4H2O ＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋3HSO 2.(1)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________________(用离子方程式表示)。 (3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： ________。 CO2↑＋18H2O＋ClO2↑＋________＋24NaClO3＋12H2SO4=== (4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： ________。 Ce(OH)4↓＋H2O===H2O2＋Ce3＋＋ 答案　(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O (2)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓ (3)1　C6H12O6　24　6　12　Na2SO4 (4)2　1　6　2　6　H＋ 3．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________________。 (2)反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。 (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O