1.1.1　原子结构——原子核　核素【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件 (共26张PPT)

　原子结构——原子核　核素 鲁科版高中化学必修二第一章第一节第一课时 1.认识原子的内部结构，懂得符号 中各字母的含义掌握构成原子的各微粒间的关系能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。 2了解同位素的应用，培养科学态度与社会责任。 学习目标 知识点 1.原子是化学变化中的最小微粒。 2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。而原子核是由质子和中子两种粒子构成的。 3.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。原子可以说种类或者个数,元素只能说种类,不能说个数。 新知预习 一、原子结构 1.原子的构成 对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数 人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数用符号A表示,中子数用符号N表示,质子数用符号Z表示,三者的关系式如下: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 二、核素 1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的。 2.人们把具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素。氢元素的三种核素,如下表: 3.同位素 (1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 (2)性质。 ①互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。 ②由互为同位素的不同原子构成的单质或化合物,化学性质几乎相同而物理性质都有一定的差别。 ③由天然存在的某种元素组成的物质中,不论是游离态还是化合态,该元素的各种核素的丰度一般是不变的。 【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的? 【微思考2】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗? 提示:不一定。如Ne和H2O。 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)有些元素有多种核素,有些元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。 (　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ (4)上述9种微粒中有　　　种核素,含有　　　　种元素。  构成原子的微粒及其相互关系 问题探究 1.已知R2+核外有a个电子、核内有b个中子。通过分析说明R原子如何表示? 提示:由R2+的电荷数和核外电子数可知,R原子的电子数为a+2,原子的核外电子数等于核内质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可