第一章 5 氧化还原反应-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共27张PPT)

高中化学学业水平考试复习 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应 2、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 3、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 4、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 5、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 6、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 7．概念间的关系 反应中有电子转移 元素化合价升降 电子得失（或元素化合价升降）总数相等 氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。 1.双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。 (1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。 (2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e－。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2．单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 (1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。 (2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 还原剂被氧化 氧化剂被还原 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 +3 0 0 -2 化合价降低，得到电子、氧化剂被还原 化合价升高，失去电子，还原剂被氧化 O2 是氧化剂 Al是还原剂 Al2O3既是氧化产物又是还原产物 高 失 还 还 高 失 还 低 得 氧 氧 低 得 氧 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 A B b a 氧化性：A >a 还原性：B > b 用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原， 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-,化合价降低，被还原 失去6×2e-,化合价升高，被氧化 6e- 12e- 单线桥法 只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。 +4 0 +2 -1 ③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ∆ 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到1×2e-,化合价降低，被还原 ④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 得到2×3e-,化合价降低，被还原 失去3×2e-,化合价升高，被氧化 2e- 6e- 10 1.常见的还原剂 ：具有还原性，失电子，低价态物质 ①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4等 三、常见的氧化剂和还原剂 2.常见的氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质 ①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等 ④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等 ⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等 四、氧化还原规律 （1）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 （2）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 特别提示： 1．金属单质只有还原性，大多数非金属单质既有氧化性又有还原性，F2只有氧化性，O2和F2反应生成OF2时表现还原性，在其他反应中表现氧化性。 2．非金属元素从化合态转化为游离态可由