1.2.1 物质的量的单位--摩尔（精编课件）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版必修一）

第二节 化学计量在 实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔 第一章 从实验学化学 【考纲要求】 1.了解物质的量的单位——摩尔； 2.了解阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算； 3.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系； 4.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系。 一粒大米 一堆大米 一袋大米 大量的分子用什么 计量更方便呢？ 物质的量和它的单位——摩尔 1.了解国际单位制的七个基本单位。 例如：用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克 等来计量质量。 2.想一想，微观粒子包括哪些？ 原子、分子、离子、 电子、中子、质子、原子团等。 人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 一．摩尔 （符号 mol ） 1.摩尔是 的单位，简称 。 2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 个。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 为单位，在数值上与该粒子的 或者 相等时，所含粒子的数目都约为 个。 物质的量 摩 6.02×1023 克 相对原子质量 相对分子质量 6.02×1023 3.含有 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol。 1mol任何粒子集体的粒子数目都为 个。 例如：1 mol 水含有 6.02×1023个水分子。 6.02×1023 6.02×1023 二．阿伏伽德罗常数 1.定义：6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德罗常数， 是个物理量。 2.符号： NA 3.意义：1 mol任何粒子的粒子数 与阿伏伽德罗常数数值相等。 1摩尔粒子集合体所含的粒子数与