1.2.1 物质的量的单位--摩尔（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版必修一）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量的单位——摩尔； 2.了解阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算； 3.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目的关系； 4.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系。 1.了解国际单位制的七个基本单位。 例如：用 米 、 厘米 等来计量长度；用 千克 、 毫克 等来计量质量。 2.想一想，微观粒子包括哪些？ 原子、分子、离子、电子、中子、质子、原子团等。 人们用 摩尔 作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 一．摩尔（符号 mol ） 1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 mol 。 2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者 相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。 3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 mol。 1mol任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。 二．阿伏伽德罗常数 1.定义： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。 2.符号： NA 3.意义： 1 mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。 1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 三．物质的量（符号 n ） 1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（mol） 。 2.物质的量研究对象： 粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。 例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－ 、