第4讲 空气的组成-人教版九年级上册化学学案（机构用）

第4讲 空气的组成 【教学目标】 1.了解空气中含有哪些气体及各成分的体积分数 2.知道测定空气中氧气含量的实验 3.学会区分混合物和纯净物 4.了解空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感 【教学重点】 1.空气中氧气含量的测定实验 2.混合物和纯净物的区分 3.空气的组成以及用途 【教学难点】 纯净物以及混合物的区分 知识点睛 1．认识空气的组成 (1)空气成分的发现 ①二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积的1/5的结论。 ②以后经过许多科学家研究发现，空气中还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。 (2)空气中氧气含量的测定 【实验原理】红磷＋氧气五氧化二磷 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的氧气的体积。 【实验装置】如图。 【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。 ②用弹簧夹夹紧胶皮管。 ③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。 ④冷却至室温后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。 ②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“1”处。 【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极易溶于水，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。由此证明氧气约占空气体积的1/5。 该实验成功的关键是什么？ ①红磷要稍过量；②装置不能漏气；　　③弹簧夹要夹紧胶皮管；④点燃红磷后伸入集气瓶中的速度要快；⑤待集气瓶的温度达到室温后再打开弹簧夹，不要过早打开。 释疑点 红磷要过量的原因 过量的红磷可保证消耗尽全部的氧气。若红磷不足，氧气没消耗尽，集气瓶中减少的气体会偏少，进入的水将少于1/5。 【例1－1】下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是(　　) A．红磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．红磷有剩余也得不到正确的实验结论 D．集气瓶内气体的减少会导致烧杯中的水流入集气瓶 答案：C (2)空气的组成 空气中各组分的体积分数大约是：氮气78%