2.2 氯及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义

第二节 氯及其化合物 （一）氯气的性质 一、存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 二、用途:制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 三、结构： 容易得到电子而形成Cl-，表现为典型的非金属性 四、物理性质 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比空气大，能溶于水（1体积水可溶解约2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气 五、化学性质 1、与金属反应：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存干燥的液氯） Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 2、与非金属反应：Cl2+H2=======2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易发生爆炸） 3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足，有白雾） 5Cl2+2P2PCl5 （Cl2过量，白烟） 3、与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O H++Cl–+HClO （1）氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 （2）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量） H2O、H+、Cl–、OH-（少量） 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 注:①氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO ②氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性 （3）次氯酸：化学性质：①弱酸性：比碳酸弱 ②不稳定性：2HClO2HCl+O2↑ ③强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用 注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 ②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小 ③Cl2可使湿润的