2.3 物质的量 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义

第三节 物质的量 一、物质的量 1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它是一个物理量，只适用于微观粒子。 2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol 注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。例：1mol钠离子、3mol铁原子、6mol氢氧根 3、规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 二、阿伏伽德罗常数 1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA 2、表示：6.02×1023mol-1，有单位mol-1 3、关系： 三、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 2、单位：g/mol（或g•mol-1） 3、意义：①表示1mol微观粒子所具有的质量 ②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量 4、数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用 表示 5、关系： ，当物质确定时， 四、气体摩尔体积 1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小 气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T↑距离↑；压强：P↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论 (1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT、 、ρ= 同温同压： 同温同体积： 3、气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm ②单位：L/mol(或L•mol-1)和m3/mol（或m3•mol-1） ③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：Vm=22.4L/mol，常温下：Vm=24.5L/mol ④关系：Vm= （适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L 五、物质的量浓度 1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。符号为cB 2、单位：mol/L或mol•L-1 3、表达式： 或 （ρ的单位g/cm3） 注：①体积是溶液的体积，物质的量是溶质的物质的量 ②溶质的成分：