第一章 认识化学科学（能力提升）-2020-2021学年高一化学上学期必修第一册《单元测试定心卷》 （鲁科版2019）

第一章 认识化学科学 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S: 32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 2．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制取二氧化碳 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 6．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 7．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1 8．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ） A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 9．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 10．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　) A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液 11．将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g 12．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　) A． B． C． D． 13．若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为(　　) A．Na 和Na2O B．Na 和Na2O2 C．Na 和Na2O2 D．Na2O 和Na2O2 14．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ） A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱 B．装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置 C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落 D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差 15．下列物质的保存方法不正确的是（