1.4 常见的碱（2）—浙教版九年级科学上册课件+素材

第4节 常见的碱 第二课时 氢氧化钠和氢氧化钙 氨水（NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]等。 碱的分类： 强碱： 中强碱： Ca(OH)2 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 弱碱： 碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙。 一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠，有较强的腐蚀性。 2、氢氧化钠用途 ①用药匙取少许NaOH固体放在表面皿上。 实验： 白色固体 能吸收空气中的水分而潮解。 ②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？ 氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐渐溶解的现象叫潮解。 ③把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管中，振荡，观察变化；用手摸一摸管壁，有什么感觉？ 说明：氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。 实验： 白色固体迅速溶解，试管壁发烫。 实验：④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解 说明：氢氧化钠具有很强的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] 1.俗名：熟石灰、消石灰 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ 化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2 ＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 ＝ Ca SO4 ＋ 2H2O 通式：碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 碱能跟酸反应 实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 通式： 碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋新盐 碱能跟某些可溶性盐反应 事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 可溶性碱都含有氢氧根离子，具有碱的通性。 碱的4大通性 1：碱能使指示剂变色。 (使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色) 2：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (碱 ＋ 非金属氧化物 〓 盐 ＋ 水) 3：碱能与酸反应生成盐和水。 (碱 ＋ 酸 〓 盐 ＋ 水 ) 4：碱能与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐。 (碱 ＋ 盐 〓 新碱 ＋ 新盐 ) 1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 AC 2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 D 3.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程 式为____________________________________； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 _________________________________。 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O $$