1.6 几种重要的盐（1）—浙教版九年级科学上册课件+素材

第6节 几种重要的盐 第一课时 盐的性质 ①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 一、 什么是盐？ 练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型. ①· KOH + HCl---- ②· NaOH + H2SO4---- ③· Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④· NH4OH + H2SO4 ---- ①· KOH + HCl === KCl + H2O ②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O ③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O ④· 2NH4OH + H2SO4 ===(NH4) 2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐 水 这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合而成。 得出： 自然界中的盐晶体非常美丽 绿矾 FeSO4·7H2O 硝酸钾晶体 KNO3 氯化钠晶体 NaCl 蓝矾（胆矾） CuSO4·5H2O 重铬酸钾晶体 K2Cr2O7 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 盐的类型： 碳酸盐：CaCO3、Na2CO3 硫酸盐：CuSO4、BaSO4 硝酸盐：AgNO3、 KNO3、 盐酸盐（氯化物）：NaCl、BaCl2 铜盐： CuSO4 、 CuCl2 钾盐： KNO3、 K2CO3 * 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 　Na2CO3.10H2O 填写下列空格. 1).俗称:＿＿＿＿又称＿＿＿＿. 2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿. 纯碱 苏打 白 水 A.相关常识的介绍 纯碱晶体 　像碳酸钠晶体（Na2CO3﹒10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。 4）·结晶水合物的定义： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 含有结晶水的化合物叫结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“ . ’表示结合，算相对分子量时，表示加。 5）风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 结晶水合物在常温下，放在干燥的 空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 思考: “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 答:不相同。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 B.化学性质 CO32- + H2O = HCO3- + OH- 2)、碳酸钠与酸反应： 练习:完成下列化学方程式: 1.CaCO3 + HCl --- 2.Na2CO3 + HCl--- 3.Na2CO3 + H2SO4 ---- CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl === 2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味, 且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 制造烧碱 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 CaCO3 A.碳酸钙是重要的建筑材料。 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 贝壳---主要成分CaCO3 汉白玉 大理石 石灰石 雕塑：掷铁饼者 华 表 雅典帕提农神庙 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑ B.碳酸钙是一种难溶的盐 回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,请你写出这两个反应的化学方程式. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 高温 C.碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙与酸反应 2)、碳酸钙高温分解 盐 ==== 金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 找共同点 含有CO32- 都加入盐酸 都有气体放