1.6 几种重要的盐（2）—浙教版九年级科学上册课件

第4节 几种重要的盐 第二课时 盐的制取 三、盐的制取 1.盐的溶解性 (1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。 (2).常见盐的溶解性表： 可溶性 不溶性 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 酸类都可溶。 碱类溶五种, 钾钠氨钙钡。 盐类溶不溶？ 钾钠铵硝溶； 盐酸盐类银不溶； 硫酸盐类钡不溶， 还有钙银是微溶； 碳酸、磷酸盐， 只溶钾钠铵。 溶解性口诀 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 2..复分解反应 (1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________ 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 你能找出这个反应类型有什么特点？ 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。 这种反应类型叫复分解反应。 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 字母表示：AB + CD = AD + CB 练习：根据下