微考点速练15 亚铁盐、铁盐的性质及实验探究-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(　　) 2．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(　　) 3．因为Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂(　　) 4．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象(　　)[来源:学_科_网Z_X_X_K] 5．检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　) 6．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋(　　) [微题型精练] 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)[来源:学科网] A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4 2．下列叙述正确的是(　　) A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化 3．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液 C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价 D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋[来源:Z。xx。k.Com] 4．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　) A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 5．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 操作、现象 解释 A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色[来源:Z§xx§k.Com] 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。 (1)该小组同学向5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该小组同学在进行(1)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是[来源:Z+xx+k.Com] ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________