微考点速练16 铜及其化合物的性质及实验探究-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) 2．铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　　) 3．无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　　) 4．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) 5．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) 6．用稀硝酸清除铜制品上的铜锈(　　) 7．过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2(　　) 8．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体(　　) [微题型精练] 1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 3．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　) A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)[来源:学科网] 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C[来源:学科网ZXXK] 向硫酸铜溶液通入氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 6.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　) [来源:Zxxk.Com] A．相对于途径③，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．途径①发生的反应可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O C．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 mol 7．铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2＋的稳定性弱于Fe3＋，Cu＋的稳定性也弱于Cu2＋吗？解决该问题的实验步骤和现象如下： ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜； ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象： (1)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从实验中可得出的结论是当温度在1 000 ℃以上时________(填“Cu2＋”或“Cu＋”，下同)稳定，在酸性溶液中________稳定。 微考点速练16　铜及其化合物的性质及实验探究 微考点诊断 1．×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.×　7.×　8.× 微题型精练[