微考点速练19 氯及其化合物的性质与用途-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3(　　) 2．新制取的漂白粉是纯净物(　　) 3．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) 4．Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂(　　) 5．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的(　　) [微题型精练] 1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是(　　) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，应用浸用稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 3．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水有更强的漂白性 D．氯水久置后漂白性增强 4．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存 B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SO===SO＋Cl－ C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g 沉淀 5．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 6．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　) A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速率比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 8．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。 (1)t1时，开始有ClO生成的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1。 微考点速练19　氯及其化合物的性质与用途 微考点诊断 1．×　2.×　3.√　4.√　5.× 微题型精练 1．C　稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。 2．B　Fe和Cl2反应需点燃，故干燥的Cl2不能和Fe反应。 3．B　液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO2HCl＋O2↑，使反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移