微考点速练20 氯及其化合物的制备与性质探究-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．必须用浓盐酸与MnO2混合加热反应，MnO2与稀盐酸不反应(　　) 2．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发(　　) 3．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(　　) 4．除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(　　) 5．检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸(　　) 6．用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(　　) [微题型精练] 1．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 3．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液　④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ 4．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是(　　) 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出 B 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2 C 液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色 液氯具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色 待测液中只含Na＋，不含K＋ 5.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是________。 6．某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的离子方程式：____________________________________________； (2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：____________________________________； (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________。 A．NaOH溶液　 B．Na2CO3溶液　　C．浓硫酸 (4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。 7．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。 (1)装置④中的X试剂为_________________________________________________。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8．某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的目的是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2