1.1.2 过滤、蒸发、粗盐提纯（导学预案）-2020-2021学年高一化学学讲练（人教版必修一）

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时 过滤、蒸发、粗盐提纯 1.过滤、蒸发操作的掌握及应用； 2.从粗盐的提纯实验认识常见的物质进行检验、分离和提纯。 一．混合物的分离提纯 自然界的物质绝大部分是以 的形式存在， 的操作叫做物质的分离提纯，分离物质提纯的方法依据是各成分性质的差异，可以是物理方法，也可以是 方法。 二．过滤和蒸发 1．过滤是 在 中进行。 过滤时应注意： a. 一贴 b. 二低 c. 三靠 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法为 。 2．蒸发是 在 中进行。 注意： a.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用 不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 b.当蒸发皿中出现大量固体时，即 。 小结： a. 过滤一般是用来分离 的混合物。 b. 蒸发一般用来分离 的混合物。 三．实验1--1： 粗盐的提纯 1.不溶性杂质的去除 【思考和交流】 （1）粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？ （2）粗盐提纯实验步骤是什么？在实验中，几次用到了玻璃棒，起作用是什么？ 1.溶解 玻璃棒搅拌，加速溶解 2.过滤 玻璃棒引流 3.蒸发 玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防止液体飞溅。 2．可溶性杂质离子的去除 【思考与交流】 （1）若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐等，你认为通过上述粗盐提纯操作可以得到比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ （2） 在水溶液中氯化钠和各种杂质以什么形式存在？ （3） 如何检验镁离子、钙离子、硫酸根离子？写出有关化学方程式 （4）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁、及一些硫酸盐，应加入什么试剂？ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl 氯化镁 氢氧化钠 MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 氯化钙 碳酸钠 CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓ + 2NaCl （5）在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序，试剂用量，以及试剂过量后如何处理等，你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子。想一想用什么方法把它们除去？ 【小结】化学方法分离和提纯物质时注意事项和遵循的原则有哪些？ 例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加入有关试剂进行精制 （1）通过 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 试剂； （3）滴加 试剂； （4）滴加 试剂； （5）过滤； （6）滴加 试剂至溶液pH=7； 若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因是 。 【知识拓展】常见离子检验的一般方法 离子 试剂及操作步骤 实验现象 化学方程式 SO42- 先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液 加入足量的稀盐酸，没有明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl Cl- 先加足量的稀硝酸，再加硝酸银溶液 出现白色沉淀，不溶于稀硝酸 AgNO3 + NaCl === AgCl