1.1.2 热化学方程式和反应热的测定-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第1章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式和反应热的测定 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于热化学方程式的说法中正确的是 A．热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少 B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数 C．热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关 D．热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化 2．在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 3．下列说法正确的是 A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 4．已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝-270 kJ·mol－1。下列说法正确的 A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量 B．1molH2(g)与1mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 6．有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应 7．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0 8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 9．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝