2 溶液和溶解度（学生版+教师版）—浙教版九年级中考科学二轮复习讲义 （化学）

教学内容 中考复习专题二 溶液和溶解度 教学内容 一、溶液 1. 溶液 （1） 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （2） 溶质、溶剂 ①被溶解的物质称为溶质。 ②能溶解其他物质的物质称为溶剂。 2. 溶液的特点 （1） 均一性。均一是指溶液内部各处性质和组成（密度、浓度）相同； （2） 稳定性。稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； （3） 混合物。溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。 特别提醒：溶液一定是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 3. 溶液中溶质和溶剂的判定 （1） 固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。 （2） 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶 剂。 （3） 水是最常见的也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。 特别提醒：无特殊说明，默认为溶剂是水。 4. 悬浊液、乳浊液 （1） 悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水、血液。 （2） 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水。 （3） 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。 5. 溶液与悬浊液、乳浊液的比较 名称 特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置(均一性) 均一 不均一，下沉 不均一，上浮或下沉 粒子大小 直径<1 纳米 直径> 0.1 微米 直径> 0.1 微米 二、溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和 溶液。 （2） 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的不 饱和溶液。 （3） 判断饱和溶液与不饱和溶液的标准：是否能继续溶解该种溶质。 （4） 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对大多数物质来说） 特殊物质，如氢氧化钙：从饱和到不饱和需要添加溶剂或降低温度。 （5） 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 2. 溶解度 （1） 定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2） 四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。 （3） 符号是 S，单位是 g。 （4） 含义：“20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g”的含义在 20℃时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾。 在 20℃时，硝酸钾在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为 31.6g。 3. 物质溶解度的影响因素 1. 固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a. 绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 A. 少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) B. 极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) 2. 气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 4. 物质的溶解性 根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 三、溶解度曲线 1. 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义： A. 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； B. 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； C. 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； D. 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； E. 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； F. 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶 质的不饱和溶液。 特别提醒： （1） 大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾； （2） 少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠； （3） 极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。 四、溶解度的计算 1. 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2. 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 例题 【例 1】指出下列溶液中的溶