8 物质除杂鉴别（学生版+教师版）—浙教版九年级中考科学二轮复习讲义 （化学）

教学内容 中考复习专题八 物质除杂、鉴别 教学内容 一、物质除杂 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领和五种常用的方法。 1. 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 2. 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 3. 除杂质思路分析方法： 方法 适用范围 举例 汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可加适量的稀硫酸 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2 溶液 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去 C 粉中的 CuO 粉末，可加适量稀硫酸，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去 CaO 中的 CaCO3，可高温煅烧 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO 二、物质的分离 1. 可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。 如：粗盐的提纯；BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。 2. 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结 晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。 3. 两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水， 加入适量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。 三、物质的检验与鉴别 鉴别：通过物理方法或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。 如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO3 溶液。 1. 物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别 Cl－和 SO42－时，只能用 Ba（NO3）2 溶液不能用 AgNO3 溶液。 2. 物质鉴别的思路和方法 （1） 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 （2） 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 （3） 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 3. 常见物质的检验或鉴别 （1） 气体的检验或鉴别：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 检验的气体 使用的试剂或方法 现象 水蒸气 无水硫酸铜粉末 粉末由白色变蓝色 氧气 带火星木条 木条复燃 氢气 燃烧的木条 气体燃烧，呈淡蓝色火焰 一氧化碳 先通过灼热的氧化铜再 将反应后气体通入澄清石灰水 氧化铜由黑变红，澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （2） 其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验或鉴别方法 检验的溶液 使用的试剂或方法 现象 酸溶液（H+） 紫色石蕊试液 pH 试纸 Zn、Fe 等活泼金属 紫色石蕊试液变红 pH 试纸变红，PH 值<7 有气泡产生 碱溶液（OH－） 紫色石蕊试液 pH 试纸无色酚酞 紫色石蕊试液变蓝 pH 试纸变蓝，PH 值>7 无色酚酞变红 － CO32－或 HCO3 稀盐酸和澄清石灰水 加盐酸产生气泡，气体通 入澄清石灰水变浑浊 铵盐（NH 4＋） 与熟石灰混合、研磨或碱溶液加热 有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－） 硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 产生白色沉淀且白色沉淀 不溶于稀硝酸 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 2－） 4 硝酸钡溶液（Ba（NO3）2）和稀硝 酸 产生白色沉淀且白色沉淀 不溶于稀硝酸 （3） 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、 麻）。 灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 变式 1. 除去食盐中含有的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，可依次加入过量的 BaCl2、Na2CO3 和 NaOH 溶液过滤， 回答下列问题： （1） 加入过量 Na2CO3 的作用是 ； （2） 加入稀盐酸后，当观察到 时，证明已恰好完全反应； （3） BaCl2 不能用 Ba（NO3）2 代替是因为 。 2. 有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na