2.2 氯及其化合物--【新教材】人教版（2019）高中化学必修一课件（含视频）

第二节 氯及其化合物 （一）氯气的性质 一、存在： 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 二、用途： 制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 四、结构： 容易得到电子而形成Cl-，表现为典型的非金属性 ，具有强氧化性 三、发现过程： 瑞典化学家舍勒 软锰矿+浓盐酸混合产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体 英国化学家戴维 确认这种气体为氯气 +17 2 8 7 五、物理性质 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气 六、化学性质 1、与金属单质反应： 2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯） Cu+Cl2 CuCl2 （剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 2、与非金属单质反应： Cl2+H2====2HCl 光照或点燃 （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易发生爆炸） 3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾） 5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟） 3、与水反应： ①氯水： Cl2+H2O HCl+HClO H++Cl–+HClO Cl2+H2O 氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较 纯净物 混合物 混合物 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量） H2O、H+、Cl–、 OH-（少量） 黄绿色 淡黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO 2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 颜色 性质 ③次氯酸：化学性质： 1、弱酸性：比碳酸弱 2、不稳定性： 2HClO 2HCl+O2↑ 3、强氧化性： 有漂白性、有杀菌、消毒作用 注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 ②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白） ④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 4、与碱反应： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精） 漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO） Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒） 注： ①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，见光易分解： 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干燥处 2HClO 2HCl+O2↑ ②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存 ③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 5、与还原性物质反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2） Cl2+H2S=2HCl+S↓ C