2.3 物质的量--【新教材】人教版（2019）高中化学必修一课件（含视频）

第三节 物质的量 一、物质的量 1、定义及符号： 2、单位及符号： 3、国际规定： 表示含有一定数目粒子的集合体 ， 符号为 n。 它是一个物理量，只适用于微观粒子。 摩尔， 简称 摩， 符号为 mol 注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。 例：1mol钠离子、3mol铁原子、6mol氢氧根 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 二、阿伏伽德罗常数 1、定义： 2、表示： 3、关系式： 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 符号为 NA 6.02×1023mol-1， 有单位mol-1 练习题： 1、3.01×1023个氯分子的物质的量是 2、1.5molNa2SO4·H2O中所含的Na＋的物质的量是 mol,所含的SO42-的物质的量是 mol,所含的H2O的数目是 3、一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 4、0.5molNaOH中所含电子的物质的量是 mol，在 molNa2CO3中所含Na＋数目与0.5molNaOH中所含Na＋数目相等 0.5mol 3 1.5 9.03×1023 或1.5NA 1：3 10 0.25 三、摩尔质量 1、定义： 2、单位： 3、意义： 4、数值： 5、关系式： 单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M g/mol（或g•mol-1） ①表示1mol微观粒子所具有的质量 ②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量 当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用 表示 当物质确定时， 练习题： 1、196gH2SO4的物质的量是 mol;1.5mol H2SO4的质量是 g,其中含有 molH，含 有 gO。 2、4.5gH2O与 gH2SO4所含的分子数相等，他们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 2 147 3 96 24.5 1:4 1:1 四、气体摩尔体积 1、物质体积的影响因素： 粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体： 主要取决于粒子大小 气体： 主要取决于粒子间的距离： 温度：T↑ 距离↑ 压强：P↑ 距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论 （1）、阿伏伽德罗定律： 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围： 气体 ②三同推一同： 同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） （2）阿伏伽德罗定律的推论 由PV=nRT、 、 ρ= 同温同压： 同温同体积： (1)定义： (2)单位： (3)数值： (4)关系： 3、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号为 Vm L/mol(或L•mol-1)和m3/mol（或m3•mol-1） 标准状况下（0℃,101kPa ）： Vm=22.4L/mol 常温下（25℃,101kPa ） ： Vm=24.5L/mol Vm= （适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L 练习题： 1、在标准状况下，4gO2的体积为多少？ 2、标准状况下，0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积为多少？ 2.8L 22.4L 3、对标准状况下的四种气体的关系表示不正确的是（ ） ①6.72L甲烷 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢（H2S） ④0.2molNH3 A.体积：④<①<②<③ B.密度： ①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.氢原子数： ②<④<③<① A 五、气体摩尔质量M的常用求解方法 2、相对密度法： 1、标况密度法： M=ρ标×22.4 3、混合物中平均摩尔质量的求法： 六、物质的量浓度 1、定义： 2、单位 ： 3、表达式： 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。 符号为 cB mol/L或mol•L-1 或 （ρ的单位g/cm3） 注： ①体积是溶液的体积，物质的量是溶质的物质的量 ②溶质的成分： ③同一溶液中，取出溶液前后溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数都不变 七、溶液稀释前后的等量关系 1、稀释前后，溶质的质量不变： 稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分