2.3 化学变化中的质量守恒（第2课时）（讲）-九年级化学沪教版第一学期（试用本）同步精品课堂（上海专用）（共34张PPT）

化学（沪教版） 九年级 第一学期 2 浩瀚的大气 2.3 化学变化中的质量守恒 （第2课时） 新课导入 质量守恒定律 通电 2个水分子 1个氧分子 2个氢分子 2个氧原子 4个氢原子 + 分子破裂 原子重组 化学变化前后元素种类有变化吗？ 化学变化前后原子的个数有变化吗？ 你觉得化学变化前后物质的质量会发生变化吗？ 没有变化 没有变化 原子是化学变中的最小微粒 质量守恒定律 探究铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量变化 实验步骤：1.天平调节平衡； 2.取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。 3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1; 4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。 5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。 质量守恒定律 质量守恒定律 实验现象：天平平衡。 结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 橡胶塞 硫酸铜 水 锥形瓶 橡胶塞 铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜 硫酸亚铁 铜 水 未反应的铁 未参加反应的铁 参加反应的铁 质量守恒定律 　硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜 　　 M1 ＝ 　 M2 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律 应用质量守恒定律要注意: 1.只适用于解释化学变化 。 2.是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 质量守恒定律 化学反应前后一定不变的是 化学反应前后一定改变的是 化学反应前后可能变的是 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ①分子的种类 ①元素的化合价 宏观 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 ②物质的种类 ②分子数目 质量守恒定律 镁带燃烧前后的质量变化 固体质量增加了 Why？ 质量守恒定律 质量守恒定律 实验名称 镁在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 天平不平衡 发出耀眼的白光，生成白色的固体 不平衡的原因是：1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 质量守恒定律 小结： 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 思考： 根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？ 质量守恒定律 1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？ 2.猜想与假设 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 [依据：生活经验铁生锈] [依据：化学反应是原子的重新组合] [依据：生活经验液化石油气的燃烧] 质量守恒定律 3.设计实验 【方案】白磷燃烧前后质量的测定。 步骤： ①白磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。 ③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 质量守恒定律 实验名称 白磷在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量 天平平衡 质量守恒定律 碳酸钙粉末与盐酸反应 反应后质量减少了，为什么呢？ 答：CO2是气体飞走了 思考与分析 化学方程式 化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子 书写化学方程式的原则 二是要 ， 等号两边各原子的种类与数目必须相等。 一是必须 ，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律 以客观事实为基