第5章 第1课时 必备知识～原子结构 化学键（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。6.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 第1课时　必备知识——原子结构　化学键 知识点1　原子结构、同位素 1．原子结构 (1)原子的构成粒子 (2)原子结构中的微粒关系 ①原子 ②离子的核外电子数 (3)一个信息丰富的符号解读 X [注意]　①并非所有原子中都含有中子，如H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如同种元素形成的不同核素原子。③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 [注意]　①不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 ②同位素的物理性质不同但化学性质几乎完全相同。 ③不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)几种重要的核素 核素 C H H 用途 用于考古断代 制氢弹 [通关1]　(易错排查)判断正误 (1)(2019·全国卷 Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为1NA(　√　) (2)(2019·江苏卷)中子数为18的氯原子：Cl(　×　) (3)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　√　) (4)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1(　×　) (5)(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子(　√　) (6)(2017·北京卷)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数(　√　) [通关2]　(人教必修2·P11,2题改编)放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) A．32　　 B．67　 C．99　　 D．166 A　[Ho的中子数是166－67＝99，核外电子数是67，差值为99－67＝32。] [通关3]　(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是(　　) A．18O3 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 D　[18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，A项错误；2HO2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，B项错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，C项错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，D项正确。] [通关4]　(深度思考)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为____________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案　(m＋1) mol　 N mol　 (m＋A－N)NA　 (m＋A－N)NA [方法技巧]　判断同位素的方法 判断不同核素是否互为同位素时，要抓住“两看” (1)看元素种类是否相同：互为同位素的不同核素由同种元素形成。 (2)看核素的质量数(或中子数)是否相同：同种元素形成的不同核素，若质量数(或中子数)不同，则互为同位素。 知识点2　核外电子排布 1．原子核外电子的排布规律 2．原子结构示意图 如Mg2＋结构示意图为，Cl－结构示意图为。 3．核外电子排布与元素性质的关系 原子 最外层 电子数 得失电子 形成离 子种类 表现性质 化合物 中化合价 金属 一般小 于4 较易失去电子 形成 阳离子 表现出 还原性 在化合物 中显正价 非金属 一般大于 或等于4 较易得到 电子 活泼非 金属原子 易形成 阴离子 表现 氧化性 在化合物 中主要显 负价 稀有 气体 8电子(氦 为2电子) 不易得 失电子 不易形 成离子 —— 通常表 现为0价 4．常见的“10电子”、“18电子”粒子 (1)常见的“10电子”粒子 (2)常见的“18电子”粒子 [通关1]　(易错排查)判断正误 (1)(2019·江苏