第6章 第2课时 关键能力～盖斯定律　反应热的计算及比较（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

　1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。8.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 第2课时　关键能力——盖斯定律　反应热的计算及比较 考向1　盖斯定律的应用 1．盖斯定律的内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的意义：间接计算某些反应的反应热。 3．盖斯定律的应用 (1)热化学方程式相加或相减，如 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 由①－②可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 (2)合理设计反应途径，如 顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 4．盖斯定律的的理解 转化关系 反应热间的关系 aAB、AB ΔH1＝aΔH2 AB ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 角度1　利用盖斯定律计算反应热 (1)[2018·全国卷Ⅰ·28(2)]已知：①2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　 ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ②2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)[2018·全国卷Ⅲ·28(2)]三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应： ①2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝48 kJ·mol－1 ②3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3 (g)ΔH2＝－30 kJ·mol－1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为_______ kJ·mol－1。 (3)[2018·江苏卷·20(1)]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)　ΔH＝－116.1 kJ·mol－1 3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)　ΔH＝75.9 kJ·mol－1 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝__________________kJ·mol－1。 (4)[2019·北京卷·27(1)]已知反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 ⅲ.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)　ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。 试一试，你能行！________ 解析　(1)根据盖斯定律可知ΔH＝(①－②)＝[×(－4.4)－(－55.3)]kJ·mol－1＝(－2.2＋55.3)kJ·mol－1＝53.1 kJ·mol－1。 (2)根据信息，可得反应4SiHCl3(g)===SiH4(g) ＋3SiCl4(g)的ΔH＝3①＋②＝[3×48＋(－30)] kJ·mol－1＝＋114 kJ·mol－1 (3)根据盖斯定律，将上式×3与下式相加后除以2，可得所求反应的焓变。ΔH＝ kJ·mol－1＝－136.2 kJ·mol－1。 (4)ⅰ－ⅱ可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，设为ⅳ，用ⅳ－ⅲ可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，因为还需利用C(s)＋CO2(g)===2CO(g)反应的焓变。 答案　(1)53.1　 (2)＋114　　 (3)－136.2　(4)C(s)＋CO2(g)===2CO(g) [易错警示]　运用盖斯定律的三个注意事项 ①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。