第6章 第5课时 必备知识～电解原理及应用（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

　1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。8.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 第5课时　必备知识——电解原理及应用 知识点1　电解池的构成及工作原理 1．电解和电解池 (1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池：电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的构成 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。 2．电解池的工作原理 (1)电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例) 电解总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑ (2)电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子，发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。 (3)电子和离子的移动方向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 [注意]　①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等。 ②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。 [通关1]　(易错排查)判断正误 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，是化学变化(　√　) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　√　) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极 (　×　) (4)电解时，阳离子移向阳极，阴离子移向阴极(　×　) (5)电解时，经过溶液的电子与电路中电子数目相同(　×　) [通关2]　(2020·山东潍坊检测)有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 C　[由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A项错误；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C项正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B项错误；丁中放电顺序：I－>Cl－，开始产生I2，D项错误。] [通关3]　(2020·北京平谷区检测)某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 B　[电子从电源的负极流出，故a是阴极，d是正极，溶液中阳离子Q移向阴极a。] [通关4]　(深度思考)如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的B极边沿附近有________色出现。 答案　正　蓝 [思维建模]　图解电解池工作原理 知识点2　电解规律及电极产物的判断 1．电极反应式的书写 [注意]　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 2．利用惰性电极电解电解质溶液的四种类型 类型 电解质 (水溶液) 电极反应式 总化学方程式 或离子方程式 电解质 溶液浓度 溶液 pH 电解质 溶液复原 电解 水型 含氧酸 (如H2SO4) 阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱 (如NaOH) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ 2H2OO2↑＋2H2↑