第二章 1钠及其化合物-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共32张PPT)

高中化学学业水平考试复习 钠及其化合物 一.金属钠 1.钠的物理性质 自然界中只能以化合态存在。银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大。剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔 易失电子，化学性质活泼 2.钠的化学性质 （ 1）与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O （白色固体） 2Na + O2 === Na2O2 △ 现象: 切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗，Na受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 （淡黄色固体） Na O2 Na2O H2O NaOH CO2 H2O Na2CO3·10H2O 风 化 Na2CO3 钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？ 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O 思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿钠？ 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。 钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。 浮 游 熔 响 红 剧烈反应，浮在水面 产生的气体推动四处游动 熔成小球 发出“嘶嘶”响声 滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 （ 2）与水反应 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 二.钠的化合物 1.氧化钠与过氧化钠 （1）Na2O是白色固体，属于碱性氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为Na2O2。反应方程式：2Na2O＋2O2 2Na2O2。 （2）Na2O2是淡黄色粉末，易与H2O、CO2等反应产生O2，具有强氧化性和漂白性，能使酸碱指示剂、品红试剂褪色。 1) 过氧化钠与水反应： 2)过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3 + O2 实验现象： ①酚酞溶液变红 ②有气泡产生 ③试管口的带火星木条复燃 化学式 Na2O Na2O2 氧元素价态 生成条件 稳定性 颜色、状态 与水反应 与CO2反应 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温 点燃或加热 -2 -1 不稳定 稳定 Na2O与Na2O2的比较 NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。 2.氢氧化钠 ①Na2CO3(俗称纯碱、苏打) (1)Na2CO3：对热稳定、难分解。 (2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞变红。 (3)Na2CO3·10H2O(晶体)易风化或加热失水生成Na2CO3和H2O。 3.碳酸钠和碳酸氢钠 ②NaHCO3(俗称小苏打) (1)对热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O。 (2)NaHCO3溶液有弱碱性，能使