第二章 2氯及其化合物-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共29张PPT)

高中化学学业水平考试复习 氯及其化合物 1、氯的原子结构和性质: 结构： 性质： 一、氯气 Cl 得e- Cl- +17 2 8 7 Cl 得电子能力强，非金属性强，单质性质活泼，具有较强氧化性。易得到一个电子，显-1价，也可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7。 第3周期第ⅦA族 原子的电子式 物理性质 色态：黄绿色气体 溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水 密度：密度比空气大 气味：有刺激性气味 易液化 毒性：有毒 3 2Na＋Cl2 　　 2NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2　　　CuCl2 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 2、 氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂，有强氧化性。 ⑴跟金属反应 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 （2）氯气与某些非金属反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 （3）氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 既是氧化剂又是还原剂 思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？ 目的：除去水中微量HClO 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） （4）氯气与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O（常用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 (漂白液) 漂白粉的制取、成分、原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸） 氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉 二、氯水 新制氯水是浅黄绿色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。 如：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。 (2)氯水中含有次氯酸能表现漂白作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生氧气失效：2HClO 2HCl＋O2↑。 次氯酸（HClO）的性质 1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用 2、极弱酸性： 3、不稳定性：受热、见光易分解（密封储存于棕色试剂瓶里） 2HCIO 2HCl + O2↑ 光照 或△ 用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。 H2CO3 >HClO 比较 类别 状态 粒子 漂白性 氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 气态 液态 液态 Cl2分子 纯净物 纯净物 混合物 Cl2分子 无 无 有 H2O、 Cl2、HClO Cl-、 H+、 ClO- 混合物 液态 H2O、 Cl-、 H+ 无 注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 ②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白） ④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 三．氯气的实验室制法 (1)原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否变蓝。 (3)气体净化：杂质：HCl 、H2O。 HCl:用饱和食盐水除去， H2O :用浓H2SO4除去。 (4)尾气处理Cl2，通常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 实验室制氯气的装置图 浓盐酸 MnO2 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH