第二章 3物质的量-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共34张PPT)

高中化学学业水平考试复习 物质的量 一、 物质的量及其单位摩尔 1、定义：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2、物质的量的符号是n。 3、物质的量的单位是摩尔，单位的符号是mol。 4、物质的量是以微观粒子（分子、原子、离子、中子等）为描述对象，不能用于表示宏观物质，粒子必须十分明确，且用化学式表示。 5、国际上规定：1mol粒子所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同。 1、物质的量是描述微观粒子的，不能用于表示宏观物质。 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。 强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。 注意： 二、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数。 2、符号：NA。 3、单位：mol-1。 精确值： 近似值： 0.012Kg12C中所含碳原子数 6.02×1023 mol－1 0.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数≈6.02×1023 mol-1 我们是不是可以得到 三、物质的摩尔质量（M） 1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。 1mol M = m n 物质的摩尔质量 = 物质的质量 物质的量 2、符号：M 3、单位：g/mol或g.mol-1 4、摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量 相等。 摩尔质量 的 求 法 数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量 数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏加德罗常数] M m n M1 ρ1 ρ2 × M2 标况时： M 22.4ρ g·mol-1 注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关 4、单位：_____________ Vm = V n 3、公式：__________ 1、符号:_____ 2、定义：_____________________________________________ 特值： 即：标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4Ｌ Vm 一定温度和压强下，单位物质的量 的气体所占的体积。 L/mol 或 L·mol-1 标准状况下 Vm = 22.4 L/mol 四、气体摩尔体积： 几点注意： 1、对象：任何气体 2、标准状况： 00C、 101KPa 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L/mol 5、通常状况:200C、 101KPa （或叫常温常压） 6、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 7、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量） 相同 条件 结论 公式 语言表达 T 、p相同 T 、V相同 T、p相同 阿伏伽德罗定律及推论（三同定一同） 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温、同体积的气体，压强与物质的量成正比   n、P相同   同压、同物质的量的气体，体积与热力学温度成正比 同温同压下，气体的摩尔质量与密度成正比 五、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液浓度的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 1、V（溶液） 2、C（B）一定，无论取出多少体积的溶液， C（B）不变。 2、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 摩尔/升 （ mol/L） 3、单位： = c(B) n（B） V 4、意义： 1L溶液中所含溶质的物质的量。 V（溶剂） , V（溶液） V（溶剂）+V（溶质） 5、注意: 六、一定物质的量浓度溶液的配制 （1） 主要仪器：天平（溶质是固体）或滴定管（溶质是液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。 （2） 配制步骤： ①容量瓶洗涤检漏 ②计算（溶质的质量或体积） ③称量（或量取） ④溶解 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 （3）操作原则 ①溶质称量要准确； ②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中； ③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。 步骤: 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2