第三章 3金属知识归纳-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共32张PPT)

高中化学学业水平考试复习 金属知识的归纳与整理 一、金属元素常识 含量特征 地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。 用途最广用量最大的金属是铁 存在形式特征 除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。 (1)物理通性 ①金属单质共性：金属都具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等性能。 ②金属单质特性：不同金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定，Hg熔点低，W(钨)熔点高；Cr(铬)硬度大。 2、金属之最 ⑴ 熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。 ⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。 ⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。 ⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。 ⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。 ⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。 ⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。 ⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。 (2)化学通性： 大多数金属元素的单质是强还原剂，易被氧化。主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐反应。 一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子数越少，金属的还原性越强，金属的熔沸点、硬度越小。 (3)金属元素在周期表的位置 自然界金属元素占多数，约占五分之四左右；主要集中在周期表的左部及中部。金属元素的原子最外层电子数少，与同周期非金属元素相比较，具有原子半径大、还原性强的特点。 自然界活泼性最强的金属元素在周期表左下方为铯(Cs)。 二.金属活动性顺序表分析金属单质的规律 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜   加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应   不反应 不反应 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与H+反应 生成盐的氢气   不反应 不反应 与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化   产生NO2、NO、SO2 不反应 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 与盐溶液的反应 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应 碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解 自然界存在 化合态   化合态 游离态 冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法   热分解或其它方法 2．金属反应规律应用(根据金属活动性顺序表比较归纳) (1)金属与氧气反应：常温下，氢前面的金属能与氧气反应生成氧化物。 ①K、Ca、 Na等与氧气、水易反应，保存在煤油中。 ②Mg、Al、Zn、Sn、Pb等与氧气反应形成致密的氧化物保护膜，无需特殊保存。 ③Fe在空气中能与氧气反应生成疏松的铁锈，故应该在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。 ④Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下也不与氧气反应，故真金不怕火炼。 (2)金属与水反应 ①K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈的反应，生成碱和氢气。 ②Mg、Al能与热水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。 ③Zn、Fe、Sn、Pb等炽热的金属能与水蒸气反应，生成氧化物和氢气。 (3)金属与酸反应 ①氢前面的金属跟非氧化性酸(稀硫酸、盐酸等)反应生成盐和氢气，氢后面的金属不反应。 ②大多数金属与强氧化性酸(浓硫酸、硝酸等)在一定条件下反应，不放出氢气，反应中是酸的中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合液)。 (4)金属与盐反应 通常情况下，前面的金属可以把后面的金属从盐的溶液中置换出来。但是，K、Ca、Na不能从溶液中置换出其他金属单质，而是与水直接反应。 (5)活泼金属可在高温时把它后面的金属从氧化物中置换出来。如铝发生的铝热反应。 氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色） Na2O M