第四章 1原子结构与元素周期表-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共35张PPT)

高中化学学业水平考试复习 原子结构与元素周期表 一、原子的构成: 原子核 核外电子 { 质子 中子 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为Ａ的一个X原子 原子 { } 决定 决定 决定 原子内粒子的两个基本关系 (1)数量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)电性关系： ①原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数 ②阴离子( )核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷数(n) ③阳离子( )核外电子数＝质子数(Z)－正电荷数(n) a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数 a、b、c、d、e各代表什么？ - - a b e + d X c+ ＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 ＊同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C ＊质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ＊元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 同位素的性质： 1．天然存在的某种元素中，各种核素原子个数百分含量(丰度)一般是不变的。 2．同一元素的不同核素原子(或离子)化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。如 、 、 的化学性质相同，但原子质量不同。 元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 (1)区别 中子 性质 结构 电子 (2)联系：元素包容核素，单质包容同素异形体。 特别提醒： 1.质子的数目决定元素的种类。 2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。 3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子数决定。 4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值近似等于质量数A。 5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。 二、核外电子的排布规律及表示方法 1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越远，电子能量越大。在多电子原子中，核外电子分层运动(排布)。 电子层的代号 n 各 电 子 层 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离 从小到大 能量 从低到高 （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 （4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 2.原子核外电子排布规律 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子结构示意图 核电荷数 =质子数=核外电子数 =原子序数 原子核 原子核带正电 核电荷数 Na原子结构示意图如下： 提醒：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层里，再逐渐排向能量较高的电子层。 2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。 3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。 4．非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，一般最外层为8个电子。 元素、核素和同位素的判断技巧 判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝主族元素的最高正化合价 原子序数＝核外电子数＝核电荷数＝质子数 1．编排原则 (1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数＝原子的电子层数) (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 三、元素周期表结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种