第四章 3化学键-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共34张PPT)

高中化学学业水平考试复习 化学键 1．定义：相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用称为化学键。 　 一、化学键 注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。 ②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。 ③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。 ④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是分子间作用力(范德华力)一般在30 kJ·mol－1左右，主要影响物质的物理性质(如熔沸点)。 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学反应的实质： 旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 2．分类 二、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2、形成元素：一般由活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属(ⅥA 、 ⅦA)组成。 3．成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。 4．存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。 5、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 例如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。 由K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键 NaCl MgO MgCl2 Na2S Cl ● ● ● ● ● ● ● ● [ ] Na + － [ ]2 + Na S ● ● ● ● ● ● + ● ● － Na Cl ● ● ● ● ● ● ● ● [ ]－ 2+ Cl ● ● ● ● ● ● ● ● [ ] － Mg ● ● ● ● ● ● [ ]2－ Mg2＋ ● ● O 既含离子键又含极性键 既含离子键又含非极性键 含有原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键 NH4Cl中既含离子键又含极性键 NaOH Na2O2 Na ● + ● Na ● O ● ● ● ● ● ● + O ● ● ● ● ● ● [ ]2－ Na H ● ● O ● ● ● ● ● ● [ ] + － 三、共价键： 2 成键微粒： 3 成键方式： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键构成的化合物叫做共价化合物 1）同种或不同种非金属元素结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3;BeCl2； 形成共用电子对 4 成键条件： 大多数非金属原子间或不活泼金属与非金属原子间 1 定义： 7．成键原因。 (1)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定； (2)两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。 (3)原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 6 能量变化： 5 存在范围： 由原子、分子构成的物质（稀有气体除外）如： HCl、H2等，某些离子化合物中如：NaOH、Na2O2等。 原子： 简单阳离子： 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2.常见微粒的电子式： 表示方法：简单阳离子直接用离子符号表示 四、电子式 H Cl Mg Na Ｓ 2 Mg Na K+ Al 3+ H Ｓ Cl Mg Na 离子化合物： Cl- O2- F- S2- 阴离子： 表示方法：元素符号周围标出最外层电子，再用 “ [ ] ”括起来，并在右上角标出n—。 NaCl Na2O MgCl2 KF CaF2 K2O 表示方法：将阳离子和阴离子的电子式组合，相同离子不能合并，阴阳离子相间写。 Cl Na Na O 2- Na Cl 2 Mg Cl Cl O 2- 双原子单质分子中只含非极性键 8 共价键的分类： 共价键分极性共价键和非极性共价键 化学式 电子式 结构式 H2 Cl2 N2 H H ● ● Cl Cl ●● ●● ●● ● ● ● ● ● ● ● ● N N ● ● ● ●● ● ● ● ●● H H N≡N Cl Cl 大多数共价化合物中只含极性键 化学式 电子式 结构式 HCl H2O NH3 CH4 H Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● H H O ●● ● ● ● ● H H